Chat with us, powered by LiveChat Molarità e molalità: definizioni, formule, esercizi

Molarità e molalità

molarità e molalità

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In questo articolo di chimica approfondiamo il concetto di molarità e molalità. Vedremo cosa sono, come si calcolano molarità e molalità e le relative formule.

Si tratta di concetti fondamentali per risolvere i quiz di chimica dei test di ammissione a medicina, veterinaria, professioni sanitarie. Oppure per rispondere correttamente alle domande delle interrogazioni e dei compiti in classe alle scuole superiori.

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Molarità definizione

Per molarità di una soluzione si intende:

il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione.

La molarità è anche detta concentrazione molare. Si indica con la lettera M. Mentre il numero di moli con la n.

Come si calcola la molarità? La formula della molarità è:

M = mol/l = nsoluto/Vsoluzione

Questa formula deriva dal fatto che la molarità è il rapporto tra il numero di moli di un soluto e il volume della soluzione espresso in litri.

Quindi, in una soluzione con molarità 1M c’è una mole di soluto ogni litro di soluzione.

Se non ricordi i concetti di soluzione, soluto, solvente, leggi anche Cos’è la solubilità.

Molalità

Cosa si intende per molalità? Con molalità di una soluzione ci si riferisce al:

numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente puro.

La molalità è chiamata anche concentrazione molale. Si indica con la lettera m.

La formula della molalità è:

m = mol/Kg = nsoluto/kgsolvente

Questa formula deriva dal fatto che la molalità è il rapporto tra il numero di moli del soluto e la massa del solvente espressa in kg.

Differenza tra molalità e molarità

Dopo aver visto cosa sono molarità e molalità, vediamo la differenza fra di esse. In realtà, entrambe sono un modo per esprimere la concentrazione di una soluzione ma:

  • il denominatore della molarità è il volume espresso in litri della soluzione, mentre quello della molalità è la massa del solvente in kg;
  • la molalità è indipendente dalla temperatura, mentre la molarità è influenzata dalla temperatura perché quest’ultima incide sul volume della soluzione.

Quando la molarità è uguale alla molalità? La molalità è uguale alla molarità in presenza di soluzioni diluite in acqua perché la densità dell’acqua a 25° è di circa 1kg/l.

Come calcolare molarità e molalità

Abbiamo già visto che:

M = mol/l

m = mol/kg

Quindi, le formule inverse per il calcolo del numero di moli sono:

mol = M ∙ l

mol = m ∙ kg

Ora vediamo ora come passare dalla molarità alla molalità. Questa conversione ti sarà molto utile in caso di esercizi sull’abbassamento crioscopico o sull’innalzamento ebullioscopico.

Per fare la conversione da molarità a molalità devi avere la densità.

Quindi, se in un esercizio hai la molarità e la densità per trovare la molalità devi seguire questi passaggi:

  • calcola la massa (m) della soluzione facendo il prodotto del volume (V) della soluzione per la densità (d) che è nota: msoluzione = dsoluzione ∙ Vsoluzione;
  • a seguire, trova la massa del soluto. Per farlo prendi il peso molecolare (PM) del soluto e moltiplicalo per il numero di moli (n): msoluto = PMsoluto ∙ nsoluto;
  • poi, ora che hai massa della soluzione e massa del soluto, per calcolare la massa del solvente devi solo fare la differenza tra le due masse: msolvente = msoluzione – msoluto;
  • infine, calcola la molalità dividendo il numero di moli per la massa del solvente appena trovata: molalità (m) = nsoluto/msolvente.

Per capire meglio i concetti di molarità e molalità, guarda anche i video con la teoria e gli esercizi su molarità e molalità.

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Immagine in evidenza di Kindel Media da Pexels

Paola Pala

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